Электронная конфигурация невозбуждённого атома марганца – 3d 5 4s 2 ; возбуждённое состояние выражается электронной формулой 3d 5 4s 1 4p 1 .
Для марганца в соединениях наиболее характерны степени окисления +2, +4, +6, +7.
Марганец – серебристо-белый, хрупкий, достаточно активный металл: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком. На воздухе марганец покрыт оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. В мелкораздробленном состоянии марганец окисляется легко.
Оксид марганца (II) MnO и соответствующий ему гидроксид Mn(OH) 2 обладают основными свойствами – при их взаимодействии с кислотами образуются соли двухвалентного марганца: Mn(OH) 2 + 2 H + ® Mn 2+ + 2 H 2 O.
Катионы Mn 2+ образуются также при растворении металлического марганца в кислотах. Соединения марганца (II) проявляют восстановительные свойства, например, белый осадок Mn(OH) 2 на воздухе быстро темнеет, постепенно окисляясь до MnO 2: 2 Mn(OH) 2 + O 2 ® 2 MnO 2 + 2 H 2 O.
Оксид марганца (IV) MnO 2 является наиболее устойчивым соединением марганца; он легко образуется как при окислении соединений марганца в более низкой степени окисления (+2), так и при восстановлении соединений марганца в более высоких степенях окисления (+6, +7):
Mn(OH) 2 + H 2 O 2 ® MnO 2 + 2 H 2 O;
2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O ® 2 MnO 2 ¯ + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH .
MnO 2 – амфотерный оксид, однако и кислотные, и основные свойства у него выражены слабо. Одной из причин того, что MnO 2 не проявляет отчётливо выраженных основных свойств, является его сильная окислительная активность в кислой среде ( = +1,23 В): MnO 2 восстанавливается до ионов Mn 2+ , а не образует устойчивых солей четырёхвалентного марганца. Соответствующую оксиду марганца (IV) гидратную форму следует рассматривать как гидратированный диоксид марганца MnO 2 ×xH 2 O. Оксиду марганца (IV) как амфотерному оксиду формально соответствуют орто- и мета-формы не выделенной в свободном состоянии марганцоватистой кислоты: H 4 MnO 4 – орто-форма и H 2 MnO 3 – мета-форма. Известен оксид марганца Mn 3 O 4 , который можно рассматривать как соль двухвалентного марганца орто-формы марганцоватистой кислоты Mn 2 MnO 4 – ортоманганит марганца (II). В литературе имеются сообщения о существовании оксида Mn 2 O 3 . Существование этого оксида можно объяснить, рассмотрев его как соль двухвалентного марганца мета-формы марганцоватистой кислоты: MnMnO 3 – метаманганит марганца (II).
При сплавлении в щелочной среде диоксида марганца с такими окислителями как хлорат или нитрат калия происходит окисление четырёхвалентного марганца до шестивалентного состояния, и образуется манганат калия – соль очень неустойчивой даже в растворе марганцовистой кислоты H 2 MnO 4 , ангидрид которой (MnO 3) неизвестен:
MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH ® K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O .
Манганаты неустойчивы и склонны к диспропорционированию по обратимой реакции: 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⇆ 2 KMnO 4 + MnO 2 ¯ + 4 KOH ,
вследствие чего зелёная окраска раствора, обусловленная манганат-ионами MnO 4 2– , изменяется на фиолетовую окраску, характерную для перманганат-ионов MnO 4 – .
Наиболее широко применяемое соединение семивалентного марганца – перманганат калия KMnO 4 – соль известной только в растворе марганцовой кислоты HMnO 4 . Перманганат калия можно получить окислением манганатов сильными окислителями, например, хлором:
2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ® 2 KMnO 4 + 2 KCl .
Оксид марганца (VII), или марганцовый ангидрид, Mn 2 O 7 – взрывчатая зелёно-бурая жидкость. Mn 2 O 7 может быть получен по реакции:
2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 (конц.) ® Mn 2 O 7 + 2 KHSO 4 + H 2 O .
Соединения марганца в высшей степени окисления +7, в частности перманганаты, являются сильными окислителями. Глубина восстановления перманганат-ионов и их окислительная активность зависит от pH среды.
В сильнокислой среде продуктом восстановления перманганатов является ион Mn 2+ , при этом получаются соли двухвалентного марганца:
MnO 4 – + 8 H + + 5 e – ® Mn 2+ + 4 H 2 O ( = +1,51 В).
В нейтральной, слабощелочной или слабокислой среде в результате восстановления перманганат-ионов образуется MnO 2:
MnO 4 – + 2 H 2 O + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 4 OH – ( = +0,60 В).
MnO 4 – + 4 H + + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 2 H 2 O ( = +1,69 В).
В сильнощелочной среде перманганат-ионы восстанавливаются до манганат-ионов MnO 4 2– , при этом образуются соли типа K 2 MnO 4 , Na 2 MnO 4:
MnO 4 – + e – ® MnO 4 2– ( = +0,56 В).
Марганец-твердый металл серого Цвета. Его атомы имеют электронную конфигурацию внешней оболочки
Металлический марганец взаимодействует с водой и реагирует с кислотами, образуя ионы марганца (II):
В различных соединениях марганец обнаруживает степени окисления Чем выше степень окисления марганца, тем больше ковалентный характер соответствующих его соединений. С возрастанием степени окисления марганца увеличивается также кислотность его оксидов.
Марганец (II)
Эта форма марганца является наиболее устойчивой. Она имеет внешнюю электронную конфигурацию причем на каждой из пяти -орбиталей находится по одному электрону.
В водном растворе ионы марганца (II) гидратируются, образуя бледно-розовый комплексный ион гексааквамарганца(II) Этот ион устойчив в кислой среде, но в щелочной среде образует белый осадок гидроксида марганца Оксид марганца (II) обладает свойствами основных оксидов.
Марганец (III)
Марганец (III) существует только в комплексных соединениях. Эта форма марганца неустойчива. В кислой среде марганец (III) диспропорционирует на марганец (II) и марганец (IV).
Марганец (IV)
Наиболее важным соединением марганца (IV) является оксид . Это соединение черного цвета не растворяется в воде. Ему приписывается ионная структура. Устойчивость обусловлена высокой энтальпией решетки.
Оксид марганца (IV) обладает слабоамфотерными свойствами. Он является сильным окислителем, например вытесняет хлор из концентрированной соляной кислоты:
Эта реакция может использоваться для получения хлора в лабораторных условиях (см. разд. 16.1).
Марганец (VI)
Это состояние окисления марганца неустойчиво. Манганат (VI) калия можно получить, сплавляя оксид марганца (IV) с каким-либо сильным окислителем, например хлоратом) калия либо нитратом калия:
Манганат (VI) калия имеет зеленую окраску. Он устойчив только в щелочном растворе. В кислом растворе он диспропорционирует на марганец (IV) и марганец (VII):
Марганец (VII)
Такое состояние окисления марганец имеет в сильно кислотном оксиде . Однако самым важным соединением марганца (VII) является манганат (VII) калия (перманганат калия). Это твердое вещество очень хорошо растворяется в воде, образуя темно-пурпурный раствор. Манганат имеет тетраэдрическую структуру. В слабокислой среде он постепенно разлагается, образуя оксид марганца (IV):
В щелочной среде манганат (VII) калия восстанавливается, образуя сначала зеленый манганат (VI) калия, а затем оксид марганца (IV).
Манганат (VII) калия является сильным окислителем. В достаточно кислой среде он восстанавливается, образуя ионы марганца(II). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал этой системы равен , что превышает стандартный потенциал системы и поэтому манганат окисляет хлорид-ион до газообразного хлора:
Окисление хлорид-иона манганат протекает по уравнению
Манганат (VII) калия широко используется в качестве окислителя в лабораторной практике, например
для получения кислорода и хлора (см. гл. 15 и 16);
для проведения аналитической пробы на диоксид серы и сероводород (см. гл. 15); в препаративной органической химии (см. гл. 19);
в качестве волюмометрического реактива в окислительно-восстановительной тит-риметрии.
Примером титриметрического применения манганата (VII) калия является количественное определение с его помощью железа (II) и этандиоатов (оксалатов):
Однако, поскольку манганат (VII) калия трудно получать с высокой степенью чистоты, его нельзя использовать в качестве первичного титриметрического эталона.
Химия металлов
Лекция 2. Основные вопросы, рассматриваемые в лекции
Металлы VIIБ-подгруппы
Общая характеристика металлов VIIБ-подгруппы.
Химия марганца
Природные соединения Mn
Физические и химические свойства металла.
Соединения Mn. Окислительно-восстановительные свойства соеди-
Краткая характеристика Tc и Re.
Исполнитель: | Мероприятие № | ||||||||||||||||
Ме таллы VIIБ-подгруппы
Общая характеристика
VIIБ -подгруппу образуют d-элементы: Mn, Tc, Re, Bh. |
|||||||||||
Валентные электроны описываются общей формулой: |
|||||||||||
(n–1)d 5 ns2 | |||||||||||
Простые вещества – металлы, серебристо-серые, |
|||||||||||
марганец | |||||||||||
тяжелые, с высокими температурами плавления, которые |
|||||||||||
повышаются при переходе от Mn к Re, так что по туго- |
|||||||||||
плавкости Re уступает только W. |
|||||||||||
Наибольшее практическое значение имеет Mn. |
|||||||||||
технеций | Элементы Tc, Bh – радиоактивные элементы, искус- |
||||||||||
ственно полученные в результате ядерного синтеза; Re – |
|||||||||||
редкий элемент. | |||||||||||
Элементы Tc и Re более сходны между собой, чем |
|||||||||||
с марганцем . У Tc и Re более устойчива высшая сте- |
|||||||||||
пень окисления, поэтому у этих элементов распро- |
|||||||||||
странены соединения в степени окисления 7. |
|||||||||||
Для Mn характерны степени окисления: 2, 3, 4, |
|||||||||||
Более устойчивы – | 2 и 4. Эти степени окисления |
||||||||||
проявляются в природных соединениях. Самые распро-
страненные минералы Mn: пиролюзит MnO2 и родохрозит MnCO3 .
Соединения Mn(+7) и (+6) – сильные окислители.
Наибольшее сходство Mn, Tc, Re проявляют в высшей степени окис-
ления, оно выражается в кислотном характере высших оксидов и гидроксидов.
Исполнитель: | Мероприятие № | ||||||||||||||||
Высшие гидроксиды всех элементов VIIБ-подгруппы являются сильными
кислотами с общей формулой НЭО4 .
В высшей степени окисления элементы Mn, Tc, Re проявляют сходство с элементом главной подгруппы хлором. Кислоты: HMnO4 , HTcO4, HReO4 и
HClO4 являются сильными. Для элементов VIIБ-подгруппы характерно замет-
ное сходство со своими соседями по ряду, в частности, Mn проявляет сходство с Fe. В природе соединения Mn всегда соседствуют с соединениями Fe.
М ар ганец
Характерные степени окисления
Валентные электроны Mn – 3d5 4s2 . |
|||
Наиболеее распространенными степенями |
|||
3d5 4s2 | марганец | окисления у Mn являются 2, 3, 4, 6, 7; |
|
более устойчивыми – 2 и 4 . В водных растворах |
|||
степень окисления +2 устойчива в кислой, а +4 – в |
|||
нейтральной, слабощелочной и слабокислой среде.
Соединения Mn(+7) и (+6) проявляют сильные окислительные свойства.
Кислотно–основной характер оксидов и гидроксидов Mn закономерно из-
меняется в зависимости от степени окисления: в степени окисления +2 оксид и гидроксид являются основными, а в высшей степени окисления – кислотными,
причем, HMnO4 – это сильная кислота.
В водных растворах Mn(+2) существует в виде аквакатионов
2+ , которые для простоты обозначают Mn2+ . Марганец в высоких степенях окисления находится в растворе в форме тетраоксоанионов: MnO4 2– и
MnO4 – .
Исполнитель: | Мероприятие № | ||||||||||||||||
Природные соединения и получение металла
Элемент Mn по распространенности в земной коре среди тяжелых метал-
лов следует за железом, но заметно уступает ему, – содержание Fe составляет около 5 %, а Mn – лишь около 0,1%. У марганца более распространены оксид-
ные и карбонатные и руды. Наибольшее значение имеют минералы: пиролю-
зит MnO2 и родохрозит MnCO3 .
для получения Mn
Кроме этих минералов для получения Mn используют гаусманит Mn3 O4
и гидратированный оксид псиломелан MnO2 . xH2 O. В марганцевых рудах все-
Марганец используют главным образом в производстве особых сортов сталей, обладающих высокой прочностью и стойкостью к удару. Поэтому ос-
новное количество Mn получают не в чистом виде, а в виде ферромарган-
ца – сплава марганца и железа, содержащего от 70 до 88% Mn.
Общий объем ежегодного мирового производства марганца, в том числе в виде ферромарганца, ~ (10 12) млн т/год.
Для получения ферромарганца оксидную марганцевую руду восстанавли-
вают углем.
MnO2 + 2C = Mn + 2CO
Исполнитель: | Мероприятие № | ||||||||||||||||
Вместе с оксидами Mn восстанавливаются и оксиды Fe, содержащиеся в ру-
де. Для получения марганца с минимальным содержанием Fe и С, соединения
Fe предварительно отделяют и получают смешанный оксид Mn3 O4
(MnO . Mn2 O3 ). Его затем восстанавливают алюминием (пиролюзит реагирует с
Al слишком бурно).
3Mn3 O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2 O3
Чистый марганец получают гидрометаллургическим способом. После предварительного получения соли MnSO4 , через раствор сульфата Mn про-
пускают электрический ток, марганец восстанавливается на катоде:
Mn2+ + 2e– = Mn0 .
Простое вещество
Марганец – светло-серый металл. Плотность – 7,4 г/см3 . Температура плавления – 1245О С.
Это довольно активный металл, Е (Mn | / Mn) = - 1,18 В. |
||
Он легко окисляется до катиона Mn2+ в разбавлен- |
|||
ных кислотах. | |||
Mn + 2H+ = Mn2+ + H2 |
|||
Марганец пассивируется в концентрирован- |
|||
ных азотной и серной кислотах, но при нагревании |
|||
Рис. Марганец – се- | начинает с ними медленно взаимодействовать, но |
||
рый металл, похожий | даже под действием таких сильных окислителей |
||
на железо |
|||
Mn переходит в катион |
|||
Mn2+ . При нагревании порошкообразный марганец взаимодействует с водой с
выделением Н2 .
Из-за окисления на воздухе марганец покрывается бурыми пятнами,
В атмосфере кислорода марганец образует оксид |
||||||||||||||||||
Mn2 O3 , а при более высокой температуре смешанный оксид MnO. Mn2 O3 |
||||||||||||||||||
(Mn3 O4 ). | ||||||||||||||||||
Исполнитель: | Мероприятие № | |||||||||||||||||
При нагревании марганец реагирует с галогенами и серой. Сродство Mn
к сере больше, чем у железа, поэтому при добавлении ферромарганца к стали,
растворенная в ней сера связывается в MnS. Сульфид MnS не растворяется в металле и уходит в шлак. Прочность стали после удаления серы, вызывающей хрупкость, повышается.
При очень высоких температурах (>1200 0 С) марганец, взаимодействуя с азотом и углеродом, образует нестехиометрические нитриды и карбиды.
Соединения марганца
Соединения марганца (+7)
Все соединения Mn(+7) проявляют сильные окислительные свойства.
Перманганат калия KMnO 4 – наиболее распространенное соеди-
нение Mn(+7). В чистом виде это кристаллическое вещество темно-
фиолетового цвета. При нагревании кристаллического перманганата он разла-
2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2 |
||
По этой реакции в лаборатории можно получать |
||
Анион MnO4 – окрашивает растворы перман- |
||
ганата в малиново-фиолетовый цвет. На по- |
||
верхностях, контактирующих с раствором |
||
Рис. Раствор KMnO4 розо- | KMnO4 , из-за способности перманганата окис- |
|
во-фиолетого цвета | лять воду, образуются тонкие желто–коричневые |
|
пленки оксида MnO2 . |
||
4KMnO4 + 2H2 O = 4MnO2 + 3O2 + 4KOH |
||
Чтобы замедлить эту реакцию, ускоряющуюся на свету, растворы KMnO4 хра-
нят в темных бутылках.
При добавлении к кристаллам перманганата нескольких капель концен-
трированной серной кислоты образуется ангидрид марганцовой кислоты.
Исполнитель: | Мероприятие № | ||||||||||||||||
2KMnO4 + H2 SO4 2Mn2 O7 + K2 SO4 + H2 O
Оксид Mn 2 O 7 – это тяжелая маслообразная жидкость темно–зеленого цвета. Это единственный оксид металла, который при обычных условиях нахо-
дится в жидком состоянии (температура плавления 5,9 0 С). Оксид имеет моле-
кулярную структуру, очень неустойчив, при 55 0 С разлагается со взрывом. 2Mn2 O7 = 4MnO2 + 3O2
Оксид Mn2 O7 – очень сильный и энергичный окислитель. Многие ор-
ганические вещества окисляются под его воздействием до СО2 и Н2 О. Оксид
Mn2 O7 иногда называют химическими спичками. Если стеклянную палочку смочить в Mn2 O7 и поднести к спиртовке, она загорится.
При растворении Mn2 O7 в воде образуется марганцовая кислота.
Кислота HMnO 4 – это сильная кислота, существует только в вод-
ном растворе , в свободном состоянии не выделена. Кислота HMnO4 разлагает-
ся с выделением O2 и MnO2 .
При добавлении твердой щелочи к раствору KMnO4 происходит образо-
вание зеленого манганата.
4KMnO4 + 4KOH (к) = 4K2 MnO4 + O2 + 2H2 O.
При нагревании KMnO4 с концентрированной соляной кислотой образу-
ется газ Cl2 .
2KMnO4 (к) + 16HCl (конц.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O + 2KCl
В этих реакциях проявляются сильные окислительные свойства перманганата.
Продукты взаимодействия KMnO4 с восстановителями зависят от кислотности раствора, в котором протекает реакция.
В кислых растворах образуется бесцветный катион Mn2+ .
MnO4 – + 8H+ +5e– Mn2+ + 4H2 O; (E0 = +1,53 В).
Из нейтральных растворов выпадает бурый осадок MnO2 .
MnO4 – +2H2 O +3e– MnO2 + 4OH– .
В щелочных растворах образуется зеленый анион MnO4 2– .
Исполнитель: | Мероприятие № | ||||||||||||||||
Перманганат калия в промышленности получают либо из марганца
(окисляя его на аноде в щелочном растворе), либо из пиролюзита (MnO2 пред-
варительно окисляют до K2 MnO4 , который затем на аноде окисляют до KMnO4 ).
Соединения марганца (+6)
Манганаты – соли с анионом MnO4 2– , имеют яркий зеленый цвет.
Анион MnO4 2─ устойчив только в сильнощелочной среде. Под действием воды и, особенно, кислоты манганаты диспропорционируют с образованием соеди-
нений Mn в степени окисления 4 и 7.
3MnO4 2– + 2H2 O= MnO2 + 2MnO4 – + 4OH–
По этой причине кислота Н2 MnO4 не существует.
Манганаты можно получить, сплавляя MnO2 с щелочами или карбоната-
ми в присутствии окислителя.
2MnO2 (к) + 4KOH (ж) + О2 = 2K2 MnO4 + 2H2 O
Манганаты являются сильными окислителями, но если на них подейство-
вать еще более сильным окислителем, то они переходят в перманганаты.
Диспропорционирование
Соединения марганца (+4)
– наиболее устойчивое соединение Mn. Этот оксид встречается в природе (минерал пиролюзит).
Оксид MnO2 – черно-коричневое вещество с очень прочной кристалли-
ческой решеткой (такой же, как у рутила TiO2 ). По этой причине, несмотря на то, чтооксид MnO 2 является амфотерным , он не реагирует с растворами щелочей и с разбавленными кислотами (так же, как и TiO2 ). Он растворяется в концентрированных кислотах.
MnO2 + 4HCl (конц.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
Реакцию используют в лаборатории для получения Cl2 .
При растворении MnO2 в концентрированной серной и азотной кислоте образуются Mn2+ и О2 .
Таким образом, в очень кислой среде MnO2 стремится перейти в
катион Mn2+ .
С щелочами MnO2 реагирует только в расплавах с образованием смешан-
ных оксидов. В присутствии окислителя в щелочных расплавах образуются манганаты.
Оксид MnO2 используют в промышленности в качестве дешевого окислителя. В частности, окислительно-восстановительное взаимодействие
Исполнитель: | 2 разлагается с выделением О2 и образо- |
Исполнитель: | Мероприятие № | ||||||||||||||||
Олимпиадные задания по химии
(1 школьный этап)
1. Тест
1.Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
2. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение
1) H + + OH - = H 2 O
2) 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
3) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O
4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
3. Между собой взаимодействуют
2) MnO и Na 2 О
3) P 2 O 5 и SО 3
4. Уравнением окислительно-восстановительной реакции является
1) КОН +HNO 3 = KNO 3 +Н 2 О
2) N 2 O 5 + Н 2 О = 2 НNO 3
3) 2N 2 O = 2N 2 + O 2
4) ВаСО 3 = ВаО + СО 2
5. Реакцией обмена является взаимодействие
1) оксида кальция с азотной кислотой
2) угарного газа с кислородом
3) этилена с кислородом
4) соляной кислоты с магнием
6. Кислотные дожди вызваны присутствием в атмосфере
1) оксидов азота и серы
4) природного газа
7. Метан, наряду с бензином и дизельным топливом, используется в качестве горючего в двигателях внутреннего сгорания (автотранспорт). Термохимическое уравнение горения газообразного метана имеет вид:
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 880 кДж
Какое количество кДж тепла выделится при сгорании СН 4 , объёмом 112 литров (при н.у.) ?
Выберите правильный ответ:
2. Задачи
1. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам способом.
SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов. (4 балла)
2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
(2) (3) (4) (5)
CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CаO → CaCl 2 → CaCO 3
(5 баллов)
3. Определите формулу алкадиена,если его относительная плотность по воздуху 1,862 (3 балла)
4.В 1928 году американскому химику корпорации «Дженерал Моторс» («General Motors Research») Томасу Мидглей младшему удалось синтезировать и выделить в своей лаборатории химическое соединение, состоявшее на 23,53% из углерода, 1,96% водорода и 74,51% фтора. Полученный газ был в 3,52 раза тяжелее воздуха и не горел. Выведите формулу соединения, напишите структурные формулы органических веществ, соответствующих полученной молекулярной формуле, дайте им названия. (6 баллов).
5. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? (3 балла)
3. Кроссворд
Разгадайте слова, зашифрованные в кроссворде
Обозначения: 1→ - по горизонтали
1↓ - по вертикали
↓ Продукт коррозии железа.
→ Образуется при взаимодействии (6) с основным оксидом.
→ Единица количества теплоты.
→ Положительно заряженный ион.
→ Итальянский ученый, именем которого названа одна из важнейших постоянных величин.
→ Число электронов на внешнем уровне элемента №14.
→ …… газ – оксид углерода (IV).
→ Великий русский ученый известный, в том числе и как создатель мозаичных полотен, автор эпиграфа.
→ Тип реакции между растворами гидроксида натрия и серной кислоты.
Приведите пример уравнения реакции для (1→).
Укажите постоянную величину, упомянутую в (4).
Напишите уравнение реакции (8).
Напишите электронное строение атома элемента, который упоминается в (5). (13 баллов)
Одним из самых важных для металлургии металлов является марганец. Кроме того, он вообще достаточно необычный элемент, с которым связаны интересные факты. Важный для живых организмов, нужный при получении многих сплавов, химических веществ. Марганец - фото которого можно увидеть ниже. Именно его свойства и характеристики рассмотрим в данной статье.
Характеристика химического элемента
Если говорить о марганце как об элементе то в первую очередь следует охарактеризовать его положение в ней.
- Располагается в четвертом большом периоде, седьмой группе, побочной подгруппе.
- Порядковый номер - 25. Марганец - химический элемент, атомов которого равен +25. Количество электронов такое же, нейтронов - 30.
- Значение атомной массы - 54,938.
- Обозначение химического элемента марганца - Mn.
- Латинское название - manganese.
Располагается между хромом и железом, чем объясняется его сходство с ними в физических и химических характеристиках.
Марганец - химический элемент: переходный металл
Если рассмотреть электронную конфигурацию приведенного атома, то ее формула будет иметь вид: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 . Становится очевидно, что рассматриваемый нами элемент - это переходный металл из d-семейства. Пять электронов на 3d-подуровне говорят о стабильности атома, что и проявляется в его химических свойствах.
Как металл марганец является восстановителем, однако большая часть его соединений способна проявлять и достаточно сильные окислительные способности. Это связано с различными степенями окисления и валентностями, которыми обладает данный элемент. В этом заключается особенность всех металлов данного семейства.
Таким образом, марганец - химический элемент, располагающийся среди других атомов и имеющий свои особенные характеристики. Рассмотрим, какие это свойства, более подробно.
Марганец - химический элемент. Степень окисления
Мы уже привели электронную формулу атома. Согласно ей, данный элемент способен проявлять несколько положительных степеней окисления. Это:
Валентность атома равна IV. Самыми устойчивыми являются те соединения, в которых у марганца проявляются значения +2, +4, +6. Высшая степень окисления позволяет выступать соединениям в роли сильнейших окислителей. Например: KMnO 4 , Mn 2 O 7 .
Соединения с +2 являются восстановителями, гидроксид марганца (II) обладает амфотерными свойствами, с преобладанием основных. Промежуточные показатели степеней окисления образуют амфотерные соединения.
История открытия
Марганец - химический элемент, который был открыт не сразу, а постепенно и разными учеными. Однако его соединениями люди пользовались с древних времен. Оксид марганца (IV) применялся для выплавки стекла. Один итальянец констатировал тот факт, что добавка этого соединения при химическом производстве стекол окрашивает их цвет в фиолетовый. Наряду с этим, это же вещество помогает устранить мутность в цветных стеклах.
Позже в Австрии ученый Кайм сумел получил кусочек металлического марганца, воздействуя высокой температурой на пюролизит (оксид марганца (IV)), поташ и уголь. Однако данный образец имел много примесей, устранить которые ему не удалось, поэтому открытие не состоялось.
Еще позже другой ученый также синтезировал смесь, в которой значительная доля приходилась на чистый металл. Это был Бергман, до этого открывший элемент никель. Однако и ему довести дело до конца было не суждено.
Марганец - химический элемент, получить и выделить который в виде простого вещества впервые удалось Карлу Шееле в 1774 году. Однако сделал он это совместно с И. Ганом, который завершил процесс выплавки кусочка металла. Но даже им не удалось полностью избавить его от примесей и получить 100% выход продукта.
Тем не менее именно это время стало открытием данного атома. Эти же ученые предприняли попытку дать название, как первооткрыватели. Ими был выбран термин манганезиум. Однако после открытия магния началась путаница, и название марганца было изменено на современное (Х. Дэвид, 1908 год).
Так как марганец - химический элемент, свойства которого являются весьма ценными для многих металлургических процессов, со временем появилась необходимость все же найти способ получения его в максимально чистом виде. Данная проблема решалась учеными всего мира, но сумела разрешиться лишь в 1919 году благодаря работам Р. Агладзе - советского ученого-химика. Именно он нашел способ, которым можно из сульфатов и хлоридов марганца электролизным путем получить чистый металл с содержанием вещества 99,98%. Теперь этот метод применяется во всем мире.
Нахождение в природе
Марганец - химический элемент, фото простого вещества которого можно увидеть ниже. В природе существует масса изотопов этого атома, количество нейтронов в которых сильно колеблется. Так, массовые числа меняются в пределах от 44 до 69. Однако единственным стабильным изотопом является элемент со значением 55 Mn, все остальные имеют либо ничтожно короткий период полураспада, либо существует в слишком малых количествах.
Так как марганец - химический элемент, степень окисления которого весьма различна, то и соединений в природе он образует также много. В чистом виде данный элемент вообще не встречается. В минералах и рудах постоянный сосед его - железо. Всего можно обозначить несколько самых главных горных пород, в состав которых входит марганец.
- Пиролюзит. Формула соединения: MnO 2 *nH 2 O.
- Псиломелан, молекула MnO2*mMnO*nH2O.
- Манганит, формула MnO*OH.
- Браунит встречается реже, чем остальные. Формула Mn 2 O 3 .
- Гаусманит, формула Mn*Mn 2 O 4.
- Родонит Mn 2 (SiO 3) 2 .
- Карбонатные руды марганца.
- Малиновый шпат или родохрозит - MnCO 3 .
- Пурпурит - Mn 3 PO 4 .
Помимо этого, можно обозначить еще несколько минералов, в состав которых также входит рассматриваемый элемент. Это:
- кальцит;
- сидерит;
- глинистые минералы;
- халцедон;
- опал;
- песчано-алевритовые соединения.
Помимо горных и осадочных пород, минералов, марганец - химический элемент, который входит в состав следующих объектов:
- Растительные организмы. Самыми крупными накопителями этого элемента являются: водяной орех, ряска, диатомовые водоросли.
- Ржавчинные грибы.
- Некоторые виды бактерий.
- Следующие животные: рыжие муравьи, ракообразные, моллюски.
- Люди - суточная потребность примерно 3-5 мг.
- Воды Мирового океана содержат 0,3% этого элемента.
- Общее содержание в земной коре 0,1% по массе.
В целом это 14 по распространенности элемент из всех на нашей планете. Среди тяжелых металлов он второй после железа.
Физические свойства
С точки зрения свойств марганца, как простого вещества, можно выделить несколько основных физических характеристик для него.
- В виде простого вещества представляет собой достаточно твердый металл (по шкале Мооса показатель равен 4). Цвет - серебристо-белый, на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой, на разрезе блестит.
- Температура плавления составляет 1246 0 С.
- Кипения - 2061 0 С.
- Проводниковые свойства хорошие, является парамагнетиком.
- Плотность металла составляет 7,44 г/см 3 .
- Существует в виде четырех полиморфных модификаций (α, β, γ, σ), различающихся строением и формой кристаллической решетки и плотностью упаковки атомов. Также отличается их температура плавления.
В металлургии применяются три основные формы марганца: β, γ, σ. Альфа реже, так как она слишком хрупкая по своим свойствам.
Химические свойства
С точки зрения химии, марганец - химический элемент, заряд иона которого сильно колеблется от +2 до +7. Это накладывает свой отпечаток и на его активность. В свободном виде на воздухе марганец очень слабо реагирует с водой, растворяется в разбавленных кислотах. Однако стоит лишь увеличить температуру, как активность металла резко возрастает.
Так, он способен взаимодействовать с:
- азотом;
- углеродом;
- галогенами;
- кремнием;
- фосфором;
- серой и прочими неметаллами.
При нагревании без доступа воздуха металл легко переходит в парообразное состояние. В зависимости от степени окисления, которую проявляет марганец, его соединения могут быть как восстановителями, так и окислителями. Некоторые проявляют амфотерные свойства. Так, основные характерны для соединений, в которых он +2. Амфотерные - +4, а кислотные и сильные окислительные в высшем значении +7.
Несмотря на то что марганец - это комплексные соединения для него немногочисленны. Это связано с устойчивой электронной конфигурацией атома, ведь 3d-подуровень его содержит 5 электронов.
Способы получения
Существует три основных способа, которыми в промышленности получают марганец (химический элемент). Как читается на латыни название, мы уже обозначали - manganum. Если перевести его на русский, то это будет "да, действительно проясняю, обесцвечиваю". Таким своим названием марганец обязан проявляемым свойствам, известным с самой древности.
Однако, несмотря на известность, получить его в чистом виде для применения сумели лишь в 1919 году. Делается это следующими методами.
- Электролизный, выход продукта составляет 99,98%. Таким способом получают марганец в химической промышленности.
- Силикотермический, или восстановление при помощи кремния. При данном методе происходит сплавление кремния и оксида марганца (IV), в результате чего формируется чистый металл. Выход составляет около 68%, так как побочно идет соединение марганца с кремнием в силицид. Данный способ применяют в металлургической промышленности.
- Алюминотермический метод - восстановление при помощи алюминия. Также не дает слишком высокого выхода продукта, марганец образуется загрязненный примесями.
Производство данного металла имеет важное значение для многих процессов, осуществляемых в металлургии. Даже небольшая добавка марганца способна сильно повлиять на свойства сплавов. Доказано, что в нем растворяются многие металлы, заполняя собой его кристаллическую решетку.
По добыче и производству данного элемента Россия занимает первое место в мире. Также этот процесс осуществляется в таких странах, как:
- Китай.
- Казахстан.
- Грузия.
- Украина.
Использование в промышленности
Марганец - химический элемент, применение которого важно не только в металлургии. но и в других областях. Помимо металла в чистом виде, большое значение имеют и различные соединения данного атома. Обозначим основные из них.
- Существует несколько видов сплавов, которые, благодаря марганцу, имеют уникальные свойства. Так, например, настолько прочная и износостойкая, что ее используют для выплавки деталей экскаваторов, камнеперерабатывающих машин, дробилок, шаровых мельниц, броневых деталей.
- Диоксид марганца - обязательный окислительный элемент гальваники, его используют при создании деполяризаторов.
- Многие соединения марганца нужны для осуществления органических синтезов различных веществ.
- Перманганат калия (или марганцовка) применяется в медицине в качестве сильного обеззараживающего средства.
- Данный элемент входит в состав бронзы, латуни, образует собственный сплав с медью, который служит для изготовления турбин самолетов, лопастей и прочих деталей.
Биологическая роль
Суточная потребность в марганце для человека составляет 3-5 мг. Дефицит данного элемента приводит к угнетению нервной системы, нарушению сна и беспокойству, головокружению. Роль его до конца еще не изучена, однако ясно, что, прежде всего, он оказывает влияние на:
- рост;
- деятельность половых желез;
- работу гормонов;
- образование крови.
Данный элемент присутствует во всех растениях, животных, человеке, что доказывает его немаловажную биологическую роль.
Марганец - химический элемент, интересные факты о котором могут произвести впечатление на любого человека, а также заставить понять, насколько он важен. Приведем самые основные из них, которые нашли свой отпечаток в истории данного металла.
- В тяжелые времена гражданской войны в СССР одним из первых экспортных продуктов была руда, содержащая большое количество марганца.
- Если диоксид марганца сплавить с и селитрой, а затем продукт растворить в воде, то начнутся удивительные превращения. Сначала раствор окрасится в зеленый цвет, затем окраска сменится на синий, после - фиолетовый. Наконец, станет малиновой и постепенно выпадет бурый осадок. Если же смесь встряхнуть, то снова восстановится зеленый цвет и все произойдет заново. Именно за это марганцовка и получила свое название, которое переводится, как "минеральный хамелеон".
- Если в землю вносить удобрения, содержащие марганец, то у растений повысится производительность и возрастет скорость фотосинтеза. Озимая пшеница будет лучше формировать зерна.
- Самая большая глыба минерала марганца родонита весила 47 тонн и была найдена на Урале.
- Существует тройной сплав, который называется манганин. Он состоит из таких элементов, как медь, марганец и никель. Его уникальность в том, что он обладает большим электрическим сопротивлением, которое не зависит от температуры, но находится под влиянием давления.
Конечно, это не все, что можно сказать об этом металле. Марганец - химический элемент, интересные факты о котором достаточно разнообразны. Особенно если говорить о тех свойствах, которыми он наделяет различные сплавы.
Загрузка...